一，
(相关资料图)
基本概念
(1)粒子
1.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
2.原子:是化学变化中最小的粒子，不可分。
3.分子:保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以细分。
4.单质:由同一种元素组成的纯物质。
5.离子:带电荷的原子或原子团。
6.化学式:用元素符号表示物质组成的公式。
7.相对原子质量:以一个碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与之比较。
8.相对分子质量:化学式中每个原子的相对原子质量之和。
(2)材料
1.纯物质:由一种物质组成。
2.混合物:由两种或两种以上的纯物质组成，都保持原有的性质。
3.化合物:由不同元素组成的纯物质。
4.氧化物:由两种元素组成的化合物，其中一种是氧。
5.酸性氧化物(非金属氧化物):能与碱反应生成盐和水的任何氧化物。
6.碱性氧化物(金属氧化物):能与酸反应生成盐和水的任何氧化物。
7.结晶水合物:含有结晶水的物质(如Na2CO3 .10H2O、CuSO4。5H2O)。
8.酸:电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子的化合物。
例如HCl==H Cl-
硝酸= =硝酸-
h2so 4 = 2H SO42-
9.碱:电离过程中产生的所有阴离子都是氢氧根离子的化合物。
例如KOH==K OH-
NaOH==Na OH -
Ba(OH)2==Ba2 2OH -
8.盐:电离时产生金属离子和酸离子的化合物。
例如KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl -
(3)变化的性质
1.化学变化:产生其他物质的变化。
2.物理变化:不产生其他物质的变化。
3.物理性质:显示无化学变化的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。).
4.化学性质:物质在化学变化中的性质(如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。).
5.化学反应的四种基本类型:
①化合反应:两种或两种以上物质形成一种物质的反应。
例如A B = AB
②分解反应:一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
例如AB = A B
③置换反应:一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如a BC = AC B。
④复分解反应:两种化合物相互交换成分形成另外两种化合物的反应。
例如AB CD = AD CB
6.还原反应:含氧化合物的氧被带走的反应(不属于基本化学反应类型)。
氧化反应:物质与氧气之间的化学反应(不属于化学反应的基本类型)。
缓慢氧化:一种缓慢的，甚至难以察觉的氧化反应。
自燃:缓慢氧化引起的自燃。
(4)其他概念
1.催化剂:在化学变化过程中能改变其他物质的化学反应速率，但在化学变化前后自身质量和化学性质没有变化的物质(注:本反应中2h2o2 = = 2h2o2 ↑ MnO2为催化剂)。
2.质量守恒定律:参与化学反应的每种物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和。(反应前后，原子的数量、种类和质量不变；元素的类型也不变)。
3.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固体和气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂；两种液体互溶时，较大的是溶剂，较小的是溶质；当溶液中有水时，无论有多少水，我们习惯于把水作为溶剂，其余的作为溶质。)
4.固体的溶解度:在一定温度下，一种固体物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。
5.潮解:物质能吸收空气体中的水分而变潮的现象。
6.风化:晶体水合物在室温下放入干燥空气体中能逐渐失去结晶水而变成粉末的现象。
7.燃烧:可燃物与氧气发生的一种剧烈氧化反应，放出光并产生热。
二、基础知识
(1)粒子
1.构成物质的基本粒子是分子、原子和离子。
2.分子和原子的主要区别在于，在化学反应中，分子可以分离，原子不能分离。
3.在一个原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
4.相对原子质量=质子数和中子数
5.在离子中，核电荷数=质子数≠核外电子数。
6.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
7.决定元素的类型是质子数或核电荷数。
8.元素的化学性质主要由原子最外层的电子数决定。
9.地壳中最丰富的元素是氧。最常见的金属元素是铝。
10.2H2代表两个氢分子；2H代表两个氢原子；2H代表两个氢离子。
11.原子的原子结构示意图。原子中质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2。原子在化学反应中失去电子，变成阳离子。
12.化合价:一价钾钠银氯化氢，二价钙、钡、镁、锌的氧化物，五价磷；C4，Fe2，C3，C2，C4，C2，C4，C2，C4，C2，C4，C2，C4，C2，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4
(2)材料
1.氧气是一种无色无味的气体，比空气体略重，不溶于水。液氧和固态氧都是浅蓝色的。
2.氢气是无色无味的气体，比空气体轻，不溶于水。
3.氢的用途是(1)熔炼金属(还原性)；(2)焊接金属(可燃性)；(3)探针空气球(比空气体轻)。
4.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气体重，溶于水。
5.水是由氢和氧组成的纯物质。
6.空气体是几种单质和几种化合物的混合物。
7.空从体积分数来看，氮气是最常见的气体，占78%，其次是氧气，占21%。
8.最简单的有机物是甲烷。
9.石油、煤和天然气都是混合物。
10.天然气和沼气的主要成分是CH4。
1.氧化物由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。
12.在天然物质中，钻石的硬度最高。可以用来切割玻璃。
13.在所研究的材料中，黑色的是木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2和四氧化三铁Fe3O4。
14.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固态二氧化碳通常被称为干冰。氢氧化钠俗称烧碱、烧碱、烧碱。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙俗称熟石灰、熟石灰。
15.五种白色沉淀分别是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3和Mg(OH)2；蓝色沉淀为Cu(OH)2；红棕色沉淀是Fe(OH)3。AgCl和BaSO4不溶于水和稀硝酸。
(3)化学变化
1.化学变化的基本特征是新物质的形成。
2.燃烧，铁生锈，食物变质等。都是化学变化。
3.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、取代反应和复分解反应。
金属活性顺序:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金
5.具有还原性的物质有H2、C和Co，其中C和H2是单质。该化合物属于co。
6.化学反应前后，确定不变的是原子的种类和数量，元素的种类，反应前后物质的总质量。可以确定的是物质的种类和分子的种类。
(4)、溶液和酸碱度
1.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、盐水、石灰水等。
2.这些溶液都是均匀稳定的混合物。溶液的所有部分都具有相同的性质。溶液不一定是无色的。
3.溶液稀释前后保持不变的是溶质的质量。
4.酸包括盐酸、硫酸和硝酸。
5.碱包括氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
6. 酸的pH
