第二年秋季前半学期所学的知识(静电场和恒流)是每年高考的必考内容之一。纵观历年，我们不难发现静电场知识的考查在试卷中占有很大的比例。
我们以河南高考(全国卷一)物理部分为例。首先，综合管理中物理部分总分110分，由8道选择题(48分)、2道实验题(15分)、2道计算题(32分)和选择题(15分)组成。
(资料图片仅供参考)
以下是2014-2018年五年全国I卷物理中这两个模块的分数变化趋势。
把表格里的数据变成图表，更清晰。
可以得出两个结论:①静电场的比重虽然有所变化，但近两年仍接近30%，重要性不言而喻；②恒流比重总是很稳定的，所以实验题里肯定有。
为了让大家更直观的了解这个比例，下面京科在线就以2018年高考试卷为例，总结一下各个模块的分数，供大家看看。
看到这张图，你就明白静电场和恒流的知识有多重要了。
所以这学期大家一定要重视电磁部分的学习。这个内容既是重点，也是整个高中物理的难点。一定要发自内心的重视。
化学部分
电化学的内容是每年月考的必考点，也是难点，电化学的内容是考生最认真的一项。每一种化学问题都有一些特定的问题。对基础题进行梳理和熟悉是答题的前提。电化学中最基本的问题主要分为以下四类。
第一类:判断正极、负极、阴极、阳极。
判断电池中的正负极和电解池中的正负极是电化学试题中最常见的问题之一。一般有以下判断依据:
1.根据反应物化合价的变化来判断。比如在电池负极上，还原剂发生氧化反应，化合价升高；在正极上，氧化剂发生还原反应，化合价降低。做题时我们可能会遇到很多科技前沿的电化学装置。虽然我们不知道材料的性质，但是通过化合价的变化可以很容易的判断出电极。
2.根据实验现象判断。电化学装置在工作时经常会出现一些实验现象。例如，增重或产生气泡的原电池的阳极通常是正的，而溶解的原电池的阳极通常是负的。
3.根据器件图中标注的电子流方向判断。这时候区分是“电流方向”还是“电子运动方向”就很重要了。正负电极也可以根据器件图中的离子迁移方向或离子通过离子交换膜的种类和方向来判断。
4.根据连接的电池(或电解池)判断。在电池连接到电解池的装置中，可以根据外部电源的阴极和阳极来判断电解池中的阴极或阳极。
第二种:书写(或判断)电极反应式
电化学试题，一定要写电极反应式，因为电极反应式是分析电池和电解池的基础。我们可以采用以下方法用电极反应进行书写。
1.先判断氧化剂，还原剂，氧化产物，氧化剂，平衡氧化还原反应，写出得失电子数。
然后分析溶液的酸碱性，并据此进行平衡。在酸性溶液中，电极反应式中不应出现OH-离子，应使用H2O和H进行平衡。在碱性溶液中，H离子不应出现在电极反应式中，而应使用H2O和OH-来平衡。
2.如果是非水体系，需要平时分析题目中给出的可利用电子或导电离子。例如，当固体氧化物用作电解质时，O2-离子可用于平衡，当熔融碳酸盐用作电解质时，CO2、CO32-和其他颗粒可用于平衡。
3.电池:充电时，负极为负极，正极为正极；充电时，阴极的电极反应可以逆转阴极的电极反应，阳极的电极反应可以逆转阳极的电极反应。
如上图铅酸电池示意图，最开始左侧是原电池，其中A为正极，B为负极。一段时间后，左侧变成电解池，A从PbSO4变成PbO2，化合价增加，发生氧化反应，所以作为电解池的阳极。而B由PbSO4变成Pb，化合价降低，所以用作电解池的阴极。
第三类:判断电子和离子的运动方向。
电池和电解池工作时，在电极上的氧化反应和还原反应的驱动下，电极和外部电路上必须有电子的定向运动，内部电解液中必须有离子的定向运动，形成电荷转移的闭环，这是电池和电解池的基本特征。
在电化学相关问题中，判断离子的定向运动方向是一个使用频率很高的基本问题。回答时注意以下几点:
1.一次电池的外部电路通过电子的运动导电，电子从负电极移动到正电极；在电池内部，阴离子应该定向移动到负极，阳离子应该定向移动到正极。注意不要让电子进入水中。
2.在电解池中，电子从阴极移动到阴极，从阳极移动到阳极；在电解质中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
(3)3.亚交换膜的影响。应特别注意区分各种离子交换膜(如阴离子交换膜、阳离子交换膜、质子交换膜等)时离子运动的特征。)存在。
第四类:氧化还原反应的计算。
本质上，电池和电解池的问题是氧化还原反应的具体表现，所以月考题往往以电池和电解池为载体，考察氧化还原反应的一些计算，如:
1.计算原电池或电解质单个器件的反应物或生成物的量等相关参数，可根据转移电子数计算。
2.对于原电池和电解池的串联装置，必须牢记氧化还原反应中的得失电子守恒。每个器件的得失电子数是相等的，所以还是要根据已知条件计算得失电子数。
3.电解槽分段电解问题常考查电极反应式等。要牢记排出顺序，注意题目的给定量。
